Course detail

Introduction to General Chemistry

FCH-MC_CHJAcad. year: 2025/2026

Not applicable.

Language of instruction

Czech

Number of ECTS credits

5

Mode of study

Not applicable.

Entry knowledge

Not applicable.

Rules for evaluation and completion of the course

Not applicable.

Aims

Not applicable.

Study aids

Not applicable.

Prerequisites and corequisites

Not applicable.

Basic literature

A. Mareček, J. Honza: CHEMIE PRO ČTYŘLETÁ GYMNÁZIA, 1.a 2. díl nakladatelství Olomouc 1998 (CS)
J. Klikorka, B. Hájek, J. Votinský: OBECNÁ A ANORGANICKÁ CHEMIE, SNTL ALFA, Praha 1985 (CS)
J. Vacík, J. Bárthová, J. Pacák, B Strauch, M. Svobodová, F. Zemánek: PŘEHLED STŘEDOŠKOLSKÉ CHEMIE, SPN Praha 1995 (CS)
V. Šrámek, L. Kosina: CHEMIE OBECNÁA ANORGANICKÁ, nakladatelství FIN, Olomouc 1996 (CS)

Recommended reading

Not applicable.

Classification of course in study plans

  • Programme MPC-JAE Master's 1 year of study, winter semester, compulsory

Type of course unit

 

Lecture

24 hod., optionally

Teacher / Lecturer

Syllabus

1. Úvod, základní pojmy a koncepty: Hmota a pole. Hmotnost a množství v chemii, základní zákony. Klasifikace látek. Prvky a sloučeniny. Hmotnost atomů a molekul. Látkové množství. Slučovací zákony. Zákon zachování hmoty a energie, zákon stálých poměrů slučovacích. Avogadrův zákon
2. Atomové jádro: Atomová teorie, historický vývoj představ o struktuře atomu. Složení a struktura atomu. Elementární částice a jejich vlastnosti. Jádro atomu. Protonové a nukleonové číslo. Nuklidy, izotopy. Radioaktivita. Jaderné reakce.
3. Elektronový obal atomu: Základní koncepty kvantové mechaniky. Orbitaly a jejich typy. Elektronová konfigurace atomů. Valenční elektrony. Vnitřní elektrony. Využití v spektroskopii atomové, rentgenové
4. Periodická soustava prvků a periodický zákon: Periodická tabulka. Typické vlastnosti prvků na základě postavení v periodickém systému. Klasifikace prvků. Názvy a symboly prvků, vzorce a názvy sloučenin. Oxidační čísla. Základy anorganického chemického názvosloví.
5. Chemická vazba: Vaznost. Vznik chemické vazby a její typy. Elektronegativita a polarita chemické vazby. Vlastnosti kovalentních a iontových sloučenin. Vlastnosti kovů. Slabé interakce a vodíková vazba.
6. Reakce a rovnice: Kvalitativní a kvantitativní stránka chemických reakcí. Chemické reakce a chemické rovnice. Klasifikace chemických reakcí. Energetika chemických reakcí. Výpočty z chemických rovnic
7. Termodynamika: Základy termodynamiky. Vnitřní energie, enthalpie, entropie, Gibbsova energie. Základní termodynamické zákony. Termochemie, termochemické zákony. Průběh chemických reakcí, jejich uskutečnitelnost.
8. Chemická rovnováha: Rovnovážné reakce, rovnovážná konstanta. Ovlivňování polohy rovnováhy. Katalyzátory. Disociační rovnováhy, autoprotolýza vody, pH.
9. Chemická kinetika: Koncept rychlosti chemické reakce. Rychlostní konstanta a její závislost na teplotě. Řád reakce. Rozpadové přeměny prvního řádu – kinetický model, střední doba života, poločas rozpadu. Kinetika následných reakcí.
10. Skupenské stavy: Skupenství plynné, zákony, výpočty. Skupenství kapalné. Skupenství tuhé, látky amorfní, krystalické. Teplota tání a tuhnutí, stavové diagramy.
11. Směsi: Disperzní soustavy. Hrubé disperse, koloidní disperse, pravé roztoky. Rozpustnost sloučenin. Způsoby vyjadřování koncentrace roztoků.
12. Základy elektrochemie: Chemické zdroje proudu. Články, akumulátory, palivové články. Elektrolýza. Elektrolytické výroby kovů. Galvanické pokovování. Elektrochemická podstata koroze kovů.

Exercise

24 hod., compulsory

Teacher / Lecturer

Syllabus

1. hmotnost, molární hmotnost, látkové množství, molární objem 2. koncentrace
3. názvosloví - tvorba názvu
4. názvosloví - tvorba vzorce
5. výpočty ze vzorců
6. výpočty z rovnic 1
7. výpočty z rovnic 2
8. acidobazické rovnováhy 1
9. acidobazické rovnováhy 2
10. stavová rovnice ideálního plynu
11. elektrolýza
12. elektrochemické články