čeština

Po absolvování kurzu by posluchači měli získat komplexnější pohled na problematiku kinetiky chemických reakcí tak, aby byli po ukončení studií schopní reagovat na problémy v laboratorní nebo průmyslové praxi.

Základní znalosti z chemické kinetiky, získané v rámci předmětu Fyzikální chemie II., základy diferenciálního a integrálního počtu.

Metody vyučování závisejí na způsobu výuky a jsou popsány článkem 7 Studijního a zkušebního řádu VUT.

1. Pro získání zápočtu, který je podmínkou pro účast na zkoušce, je nutné úspěšně absolvovat závěrečnou písemku Ta se skládá ze 4 příkladů, přičemž podmínka pro absolvování-je zisk 2 bodů ze 4 možných.
2. Ústní zkouška z odpřednášené látky- studenti nejdříve písemně vypracují odpověď na 4 z celkového seznamu cca 30 otázek, které jsou studentům k dispozici na www. stránkách Fakulty. Podmínkou absolvování této písemné části je zisk 2 bodů ze 4 možných. Studenti, kteří úspěšně absolvovali písemnou část,, pokračují ve zkoušce v rámci ústního pohovoru se zkoušejícím, na jejímž základě se provede celkové hodnocení zkoušky.

1. Vztah mezi termodynamikou a chemickou kinetikou, definice reakční rychlosti.
2. Teorie elementárních reakcí nultého, 1. a 2. řádu, reakce 2. řádu obecného typu aA + bB = pP + rR
3. Reakce složité- vratné, boční, následné, reakce s předsunutou rovnováhou.
4. Řetězové reakce, kinetický rozbor radikálové řetězové reakce H2 + Br2 = 2 HBr, kinetika radikálových polymerizací a polykondenzací.
5. Fotochemické reakce, kinetika fotochemických reakcí, kinetika zhášení - Stern-Volmerova rovnice.
6. Závislost reakční rychlosti na teplotě a tlaku. Teorie aktivovaného komplexu, termodynamická formulace rychlostní konstanty.
7. Teorie aktivovaného komplexu, aplikovaná na reakce v roztocích - vliv dielektrické konstanty na reakční rychlost, vliv struktury - Hammettovy vztahy.
8. Teorie homogenní katalýzy, acido-bazická katalýza, autokatalýza.
9. Enzymová katalýza - kinetický rozbor neinhibovaných a inhibovaných enzymových reakcí.
10. Teorie heterogenní katalýzy, Langmuirova izoterma pro adsorpci s disociací a bez disociace, Langmuir- Hinshelwoodův a Eyel-Ridealův mechanizmus povrchové reakce.
11. Kinetický rozbor heterogenně katalyzovaných mono a bimolekulových reakcí, Experimentální aktivační energie v heterogenní katalýze, její vztah k aktivačním energiím dílčích procesů.

Cílem předmětu je prohloubení znalostí ze základního kurzu chemické kinetiky, přednášeného v rámci Fyzikální chemie II. Posluchači jsou seznámeni s kinetickým rozborem reakcí, vyžadujících v porovnání se základním kurzem podstatně složitější matematický aparát.

není

Fogler H.S.: Elements of Chemical Reaction Engineering (EN)
Kraus M.: Chemická kinetika pro inženýry (CS)
Eckert: Aplikovaná chemická kinetika (CS)

Atkins P. W.: Fyzikálna chémia. Oxford/STU Bratislava, Bratislava 1999. (CS)
Treindl L.: Chemická kinetika. SPN Bratislava 1978. (CS)
House J.E.: Principles of chemical kinetics, Elsevier, 2007 (CS)